L’Élémentarium
L’oxyde de calcium ou chaux vive est obtenu par calcination du calcaire dans des fours à chaux. Par hydratation il donne l’hydroxyde de calcium ou chaux éteinte. Ses utilisations sont nombreuses, en sidérurgie, dans le traitement des effluents gazeux, dans l’amendement des sols…
| Formule | Masse molaire | Structure cristalline | Rayons ioniques de Pauling pour la coordinence 6 |
| CaO | 56,08 g.mol-1 | cubique à faces centrées de type NaCl, de paramètre a = 0,481 nm |
Ca2+ = 99 pm et O2- = 140 pm |
| Masse volumique | Température de fusion | Température d’ébullition | Solubilité dans l’eau |
| 3,34 g.cm-3 | 2 580°C | 2 850°C | à 10°C : 0,13 g/100 g d’eau |
Oxyde de calcium cristallisé :
L’hydroxyde de calcium, la chaux éteinte et l’oxyde de calcium, la chaux vive, sont traités dans le même chapitre, l’un étant obtenu à partir de l’autre, les producteurs de l’un sont également producteurs de l’autre et les statistiques sont regroupées pour les deux produits.
En conséquence, voir le chapitre hydroxyde de calcium.